Desde su inauguración el 7 de diciembre de 2009, la Cumbre sobre el Cambio Climático de Copenhague ha sido denominada "la reunión más importante de la historia" y "la reunión que cambiará el destino de la Tierra".

(1) En la pila de combustible, el electrodo positivo es la reacción de reducción del oxígeno para ganar electrones, O2 2H2O 4e-=4OH-, y el electrodo negativo es la reacción de oxidación del combustible CxHyOz para perder electrones. , el electrodo positivo más el electrodo negativo La reacción es la ecuación de reacción de combustión total del combustible. La reacción del electrodo negativo es igual a la reacción total menos la reacción del electrodo positivo, es decir, CxHyOz (6x y-2z)OH--(4x y. -2z)e-=xCO32- (3x y-z)H2O,

Entonces la respuesta es: CxHyOz (6x y-2z)OH--(4x y-2z)e-=xCO32- (3x y-z )H2O;

(2) A. Celda de combustible En el ejemplo, el electrodo a que pasa al combustible dimetil éter es el electrodo negativo, por lo que A es correcto;

B. Cuando la batería está funcionando, la corriente fluye desde el electrodo positivo b al electrodo negativo a a lo largo del cable, por lo que B es correcto;

C. electrodo La reacción del electrodo en un ambiente ácido es: O2 4OH- 4e-=2H2O, por lo que C es incorrecto;

D. Según la reacción de la batería CH3OCH3 3O2=2CO2 3H2O, sabemos que el número de electrones transferidos es 12, por lo que D es incorrecto.

Entonces se elige CD;

(3) Según la ecuación química de la combustión del propano: C3H8 (g) 5O2 (g) = 3?CO2 (g) 4H2O (l) , se puede observar que cuando se consumen 44 g de propano, la cantidad de sustancia que transfiere electrones es de 20 moles, por lo tanto, cuando 11 gramos de propano reaccionan completamente sobre el electrodo negativo de la batería, la cantidad de sustancia que transfiere electrones. en el circuito externo de la batería hay 5 moles. 1 mol de CO2 reacciona con una cantidad suficiente de solución de KOH. El calor liberado es B KJ, luego el calor liberado cuando 3 moles de CO2 reacciona con una cantidad suficiente de solución de KOH es 3B KJ. 11 gramos de propano reaccionan completamente sobre el electrodo negativo de la batería, la energía total liberada es A KJ, entonces C3H8 (g) 5O2 (g) = 3?CO2 (g) El calor liberado por 4H2O (l) es (4A- 3B) KJ, es decir, C3H8 (g) 5O2 (g) = 3?CO2 (g) 4H2O (l); △H = - (4A-3B) KJ/mol, entonces la respuesta es: 5; ) 5O2 (g) = 3?CO2 (g) 4H2O (l); △H = - (4A-3B) kJ/mol

(4) ①La ecuación para la electrólisis de la solución CuSO4 es: 2CuSO4; 2H2O?Electricidad?.?2Cu↓ O2 ↑ 2H2SO4. Lo que sale del sistema de reacción es equivalente a CuO. Ahora es necesario agregar 98 gramos (1 mol) de Cu(OH)2. la solución de sulfato de cobre original. Esto significa que después de la electrólisis de 1 mol de soluto de CuSO4 en la solución original, la solución de H2SO4 generada se ha sometido a electrólisis, es decir, se ha electrolizado 1 mol de H2O y el número total de electrones transferidos es de 4 moles. Cuando se transfieren 4 moles de electrones Cuando, según Cu2 2e-=Cu, se sabe que la cantidad de iones de cobre es 2mol, por lo que la concentración de la solución original de CuSO4 c=2mol0.5L=4mol/L, responde: La. la concentración de la solución original de CuSO4 es 4mol/L

② Según la ecuación química de la combustión de propano: C3H8 (g) 5O2 (g) = 3?CO2 (g) 4H2O (l), puede Se puede observar que cuando se consumen 44g de propano, la cantidad de material que transfiere electrones es 20mol, es decir C3H8~20e-, cuando se transfieren 4mol de electrones, la cantidad de propano consumido es 0,2mol, y el volumen es 0,2mol×22,4 L/mol=44,8L Respuesta: El volumen de propano consumido por este paquete de baterías es de 44,8L en condiciones estándar.