Hay varios grupos básicos en las reacciones químicas.

Las reacciones químicas básicas se pueden dividir en cuatro categorías: reacciones de descomposición, reacciones de combinación, reacciones de metátesis y reacciones de desplazamiento.

Las reacciones químicas se pueden dividir en: reacciones redox, reacciones no redox, reacciones orgánicas;

La clave está en dominar la estructura y propiedades de la materia, incluidas las propiedades físicas y químicas.

Las sustancias se dividen en varias categorías: sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales; se dividen en cristales atómicos, cristales moleculares, cristales iónicos, cristales metálicos, cristales mixtos, oxidantes, agentes reductores, y sustancias covalentes (incluidos elementos covalentes y compuestos covalentes), compuestos iónicos, compuestos de coordinación, compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos.

Por ejemplo, Na2SO4+bacl2 = = baso4 ↓+2 NaCl.

Se trata de una reacción de metátesis reactiva iónica y una reacción húmeda. Su ley es que todos los reactivos son solubles. Si uno de los productos es insoluble, sus iones pueden intercambiarse y escribirse como una ecuación iónica:

SO4 (2-)+Ba (2+) = = Baso4El. El número de carga de los iones entre paréntesis debe escribirse en superíndice.

Otro ejemplo de reacción redox:

Oxidante + agente reductor = = = producto de reducción + producto de oxidación La oxidación del producto de reducción es menor que la del oxidante. De esta manera, la reducción del producto de oxidación es menor que la del agente reductor, por lo que los electrones pueden transferirse del agente reductor al agente oxidante. Las sustancias que pueden perder electrones se denominan agentes reductores y las sustancias que pueden ganar electrones se denominan oxidantes. Los anteriores son solo algunos ejemplos simples. Los más importantes son: teoría básica → estructura del material → propiedades del material → reglas de reacción → clasificación de reacciones y otros conocimientos.