El principio de electrólisis se utiliza ampliamente en la industria química. La siguiente figura muestra una celda electrolítica llena de electrolito A; x e Y son las dos placas de electrodos, que están conectadas entre sí mediante cables y líneas rectas.

Análisis de la pregunta de prueba: a. Según la composición de la celda de galvanoplastia: el material de galvanoplastia sirve como ánodo, la parte de galvanoplastia sirve como catolito y la solución salina que contiene cationes metálicos galvanizados es correcta; b. Según el principio de electrólisis de la solución saturada de cloruro de sodio, correcto; c. La ecuación de reacción de la electrólisis de la solución de sulfato de cobre es 2 cuso 4 2H·2o·2Cu 2H·2so 4 O2 ↑, puede ser Se ha observado que durante la electrólisis del sulfato de cobre sólo precipita cobre y se libera oxígeno. Por lo tanto, agregar CuO después de la electrólisis puede restaurar la solución. La solución se recuperó después de agregar Cu(OH)2, lo que indica que el agua se electrolizó durante la electrólisis (porque el sulfato de cobre se electrolizó por completo). 0,1 mol de Cu(OH)2 pueden considerarse como 0,1 mol de CuO y 0,1 mol de H2O. Por lo tanto, durante el proceso de electrólisis se electrolizan 0,1 mol de sulfato de cobre y 0,1 mol de agua. La cantidad de material que transfiere electrones es 0,4. mol.Esto está mal. d. Electrólisis de una solución mixta de sulfato de cobre y nitrato de potasio. El ánodo genera oxígeno mediante la descarga de iones de hidróxido y el cátodo precipita el cobre mediante la descarga de iones de cobre. se calcula de acuerdo con la conservación de los electrones transferidos. La cantidad de sustancia de cobre luego se combina con la fórmula de concentración de la sustancia para calcular la concentración de la solución de sulfato de cobre.