El principio de electrólisis se usa ampliamente en la industria química, como una celda electrolítica llena de electrolito A; x e Y son dos placas de electrodos, conectadas a corriente directa a través de cables.
Los iones de hidrógeno se descargan en el electrodo (1)X y los iones de hidróxido se generan cerca del electrodo, lo que hace que la solución sea alcalina y roja. La fórmula de reacción del electrodo es 2h 2e-= H2 ↑; los iones de cloruro en el electrodo Y pierden electrones y sufren una reacción de oxidación para generar cloro gaseoso. El cloro gaseoso tiene fuertes propiedades oxidantes y puede oxidar los iones de yodo en yodo. Cuando el yodo entra en contacto con la solución de prueba de almidón, se vuelve azul. Por lo tanto, se puede colocar papel de prueba de almidón y yoduro de potasio húmedo cerca del electrodo Y para detectar cloro, y el papel de prueba se volverá azul. La fórmula de reacción del electrodo es 2cl-2e-= Cl2 ↑. Después de la electrólisis durante un período de tiempo, el valor del pH de la solución aumentará. ¿La fórmula de reacción de la batería es 2NaCl · 2H2O? ¿electrólisis? . ? 2 NaOH H2 ↑ Cl2 ↑;Entonces, la respuesta es: se libera gas y la solución es roja; 2H 2e-= H2 ↑; Coloque el papel de prueba de almidón y yoduro de potasio húmedo cerca del electrodo Y; el papel de prueba se vuelve azul; 2Cl-2e-= promoción de oxidación de Cl2; ¿electrólisis? . ? 2 NaOH H2 ↑ Cl2 ↑;
(2) Si x e y son electrodos de cobre, a es una solución diluida de CuSO4, la ganancia electrónica de los iones de cobre en el electrodo x disminuye y la fórmula de reacción del electrodo es Cu2 2e- ═══Cu, la fórmula de reacción del electrodo es Cu-2e -══════θθθθθθθθ95
Entonces, la respuesta es: cu2 2e-═Cu; constante; 2.