El principio de electrólisis se utiliza ampliamente en la industria química. La figura muestra una celda electrolítica con electrolito A; x e Y son dos placas de electrodos, que están conectadas entre sí mediante cables y líneas rectas.

Entonces la respuesta es: 2H++2e-=H2 ↑ o 2h2o+2e-= H2+2oh-; el gas se libera y la solución se vuelve roja

(2; ) y fuente de alimentación El electrodo Y conectado al electrodo positivo es el ánodo. Los iones de cloruro en este electrodo sufren una reacción de oxidación con pérdida de electrones, es decir, 2cl-2e-= Cl2 =,

El cloro reacciona. con yoduro de potasio para generar yodo. Cuando el yodo entra en contacto con la solución de prueba de almidón, se vuelve azul, por lo que puede usar papel de prueba de yoduro de potasio con almidón húmedo para probar el cloro. Si el papel de prueba de yoduro de potasio de almidón húmedo se vuelve azul, significa que se genera cloro gaseoso, por lo que la respuesta es: 2cl-2e-Cl2 ↑ cuando el papel de prueba de yoduro de potasio de almidón húmedo se coloca cerca del electrodo Y, el papel de prueba gira; azul, indicando la formación de Cl2;.

(2) ① Cuando se refina electrolíticamente el cobre blister, se utiliza cobre blister como ánodo y cobre puro como cátodo, por lo que el material del electrodo x es cobre puro. Los iones de cobre en este electrodo reciben electrones. para generar cobre, y el electrodo reacciona. La fórmula es: Cu2++2e-═θθCu,

Entonces la respuesta es: cobre puro;

②El ánodo está hecho de cobre grueso, por lo que el electrodo Y El material es cobre grueso. El cobre de este electrodo pierde electrones y sufre una reacción de oxidación. La fórmula de reacción del electrodo es, entonces la respuesta es: cobre crudo; cu-2e-═cu2+;

③ Los metales activos como el cobre pierden electrones en el ánodo y solo los iones de cobre ganan electrones en el cátodo. Según el equivalente de electrones transferidos, el cobre precipitado es mayor que el cobre disuelto, por lo que la concentración de iones de cobre en la solución se vuelve menor, por lo que la respuesta es: menor;

(3) Durante la galvanoplastia, El zinc se recubre como ánodo. La parte revestida sirve como cátodo y la fórmula de reacción del electrodo en el ánodo es Zn2++2e-═Zn. La masa de metal disuelto en el ánodo es igual a la masa de metal precipitado en el. cátodo, por lo que la concentración de cationes metálicos en la solución permanece sin cambios.

Entonces, la respuesta es: zn2++2e-═Zn;