Los siguientes son algunos de los grupos de elementos en los primeros tres períodos de la tabla periódica de elementos Período IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 dos LiCNOFNe tres NaMgSCl cuatro KCaBr (1)
(1) De izquierda a derecha en el mismo período, la metalicidad se debilita y la no metalicidad aumenta. De arriba a abajo en el mismo grupo principal, la metalicidad se fortalece y la no metalicidad se debilita. , entre los elementos anteriores, la metalicidad más fuerte es K, y el elemento menos metálico es F. La capa más externa del átomo de gas raro Ne tiene una estructura estable y las menores propiedades químicas, por lo que la respuesta es: K; F; Ne;
(2) Metalicidad K>Mg, cuanto más fuerte es la metalicidad, más fuerte es la alcalinidad del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia, por lo que el básico KOH>Mg(OH)2, entonces la respuesta es:>;
(3 ) El número de electrones fuera del núcleo del elemento Si es 14 y tiene 3 capas de electrones. El número de electrones en la capa más externa es 4 y. está en el grupo IVA del tercer ciclo. El mayor número de electrones en la capa más externa es +4, y la fórmula química del óxido de mayor valencia es SiO2. Por lo tanto, la respuesta es: tres; (4) El hidrógeno y el oxígeno se encienden y arden, mientras que el hidrógeno y el cloro explotan bajo la luz, lo que indica que el cloro y el hidrógeno reaccionan más violentamente y sus propiedades químicas son activas: O2