¿Qué es el etanol?
Nombre chino: etanol
Nombre en inglés: alcohol etílico
Nombre chino 2: alcohol
Nombre en inglés 2: etanol
Fórmula molecular: C2H5OH
Peso molecular: 46,07
1. Estructura del etanol
1. Fórmula molecular: C2H5OH
2. Fórmula estructural simplificada: CH3CH2OH o C2H5OH
La molécula de etanol está compuesta de dos partes: etilo e hidroxilo. Puede considerarse como un producto en el que un átomo de hidrógeno de la molécula de etano se reemplaza por un grupo hidroxilo. o también puede considerarse agua. Un producto en el que un átomo de hidrógeno de la molécula se reemplaza por un grupo etilo. El enlace carbono-oxígeno y el enlace hidrógeno-oxígeno en la molécula de etanol son relativamente fáciles de romper.
2. Propiedades físicas del etanol
Líquido incoloro, transparente, con una fragancia especial (fácil de volatilizar), con una densidad menor que el agua, y puede ser miscible con agua en cualquier proporción (generalmente no utilizarse como agente de extracción). Es un disolvente importante que puede disolver una variedad de sustancias orgánicas e inorgánicas.
Aspecto y propiedades: líquido incoloro con aroma a vino.
Punto de fusión (℃): -114,1
Punto de ebullición (℃): 78,3
Densidad relativa (agua=1): 0,79
Densidad relativa de vapor (aire=1 ): 1,59
Presión de vapor saturado (kPa): 5,33 (19℃)
Calor de combustión (kJ/mol): 1365,5
Temperatura crítica (℃) ): 243,1
Presión crítica (MPa): 6,38
Octanol/Valor logarítmico del coeficiente de partición del agua: 0,32
Punto de inflamación (℃): 12
Temperatura de ignición (℃): 363
Límite de explosión % (V /V): 19,0
Límite inferior de explosión % (V/V): 3,3
Solubilidad: miscible con agua, miscible en la mayoría de disolventes orgánicos como éter, cloroformo, glicerina, etc.
3. Propiedades químicas del etanol
1. Reaccionar con metales
2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
Conclusión:
(1) El etanol puede reaccionar con el sodio metálico para producir hidrógeno, pero no como así como el agua reacciona violentamente con el sodio metálico.
(2) Los metales activos (potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio) pueden reemplazar el hidrógeno en el grupo hidroxilo del etanol.
2. Reacción con ácido halohídrico
C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
Nota: Generalmente bromuro de sodio y la mezcla de Se calienta ácido sulfúrico y etanol para llevar a cabo la reacción, por lo que a menudo se produce un gas de color marrón rojizo.
3. Reacción de oxidación
(1) Combustión: Emite una llama azul clara y libera mucho calor
CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O
(2) Oxidación Catálisis: se realiza en presencia de calentamiento y catalizador (Cu o Ag).
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O Producción industrial de acetaldehído
4. Reacción de eliminación
(1) Eliminación intramolecular para producir etileno (ácido sulfúrico concentrado a 170°C)
C2H5OH == C2H4+H2O
(2) Eliminación intermolecular para producir etileno dietil éter
C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O (Introducción al dietil éter) (ácido sulfúrico concentrado a 140 ℃)
5. Otros
C2H5OH+CuO==CH3CHO+ Cu+H2O
3. Usos del etanol
1. Combustible
2. Disolvente orgánico
3. Materias primas químicas
4. Bebidas
<p > 5. Desinfectante médico
4. Método de preparación industrial del etanol
1. Método de fermentación
2. Método de hidratación con etileno
3. CH2=CH2 + H—OH==C2H5OH
5. Descripción general de los peligros
Peligros para la salud: Este producto es un depresor del sistema nervioso central. Primero causa excitación y luego inhibición aguda. Intoxicación: la intoxicación aguda se produce principalmente por administración oral. Generalmente se puede dividir en cuatro etapas: excitación, hipnosis, anestesia y asfixia. El paciente entra en la tercera o cuarta etapa y experimenta pérdida del conocimiento, pupilas dilatadas, respiración irregular, shock. insuficiencia cardíaca y circulatoria y paro respiratorio. Efectos crónicos: La exposición prolongada a altas concentraciones de este producto durante la producción puede causar síntomas de irritación de la nariz, ojos y membranas mucosas, así como dolores de cabeza, mareos, fatiga, irritabilidad. temblores, náuseas, etc. El uso excesivo a largo plazo puede causar polineuropatía, gastritis crónica, hígado graso, cirrosis hepática, daño miocárdico y enfermedades mentales orgánicas, etc. El contacto prolongado con la piel puede causar sequedad, descamación, agrietamiento y dermatitis.
Peligro de explosión: Este producto es inflamable e irritante.
Características peligrosas: inflamable, su vapor y el aire pueden formar una mezcla explosiva, que puede provocar combustión y explosión cuando se expone a llamas abiertas. y el contacto con altas temperaturas puede causar reacciones químicas o combustión. En una escena de incendio, los contenedores calentados corren peligro de explosión. El vapor es más pesado que el aire y puede extenderse a una distancia considerable en un lugar más bajo. y resulta contraproducente cuando se encuentra con una fuente de fuego.
Alcohol (alcohol etílico)
Alcohol (alcohol etílico)
Función y uso
Este El producto puede penetrar en las bacterias y puede coagular y desnaturalizar proteínas en una determinada concentración para matar las bacterias. La concentración de esterilización más adecuada es del 75% porque no puede matar. Mata esporas y virus, por lo que no puede usarse directamente para desinfectar instrumentos quirúrgicos. Se puede utilizar alcohol diluido al 50 % para prevenir neoplasias en los colchones, y se puede utilizar alcohol diluido entre un 25 % y un 30 % para baños exfoliantes en pacientes con fiebre alta para reducir la temperatura corporal.
Efectos secundarios
Tomar una gran cantidad de alcohol por error puede causar depresión del sistema nervioso central, paralizar el centro respiratorio y el corazón, dilatar los vasos sanguíneos y finalmente causar insuficiencia respiratoria e insuficiencia circulatoria.
El alcohol no debe ser combinado con sedación. Tomar medicamentos, hipnóticos y tranquilizantes por igual para prevenir la depresión excesiva del sistema nervioso central.