Resumen de ecuaciones químicas para estudiantes de primer año de secundaria publicado por People's Education Press, cuanto más completo mejor
Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
5. 4P + 5O2 enciende 2P2O5
6. El polvo de azufre se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
7. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 Enciende 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono en combustión: C + CO2 Alta temperatura 2CO
10. el monóxido se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 + H2O === H2CO3
12. Cal viva disuelta en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na + Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de corriente continua: 2H2O energizado 2H2 ↑+ O2 ↑
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura
Reacción de Reemplazo
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21. producción): Zn + H2SO4 = = ZnSO4 + H2 ↑
22 Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
23. óxido de cobre: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
25. Quema de metano en el aire: CH4 + 2O2. enciende CO2 + 2H2O
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón en combustión: H2O + C, alta temperatura H2 + CO
27. 4Fe + 3CO2 ↑
Otros
28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
30 El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
31. óxido: CO+ CuO calienta Cu + CO2
32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
33. ): Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34.
2 ==== Na2CO3 + H2O
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio del dióxido de carbono): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
36. La reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1 El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. . El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo. se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO. + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 de alta temperatura. CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
20. Reducción de óxido de cobre con carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2. ↑
21. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. Reducción con coque de óxido de hierro: 2C+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ <. /p>
23 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
24 El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. . El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. = MgSO4 + H2 ↑
29.
Ácido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. ácido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
33. 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal
Solución de sulfato de hierro y cobre. Reacción: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. solución Reacción: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3) Óxido básico + ácido -------- Sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4). 3 + 3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41 Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl === = CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + álcali --- sal + agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O
(5) Ácido + álcali --- sal + agua
48. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
50． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Oxidación de ácido sulfúrico e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.
H)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6) Ácido + sal -------- Otro ácido + otra sal
59． Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal -------- Otro álcali. + otra sal para plantar
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal ---- - Dos nuevos sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 + 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg+O2 se enciende o Δ2MgO se quema violentamente. Sólido blanco Libera calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
Se enciende 2Hg+O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
2Cu+. O2 se enciende o Δ2CuO metal rojo se convierte en un sólido negro
4Al+3O2 se enciende o Δ2Al2O3 convierte el metal blanco plateado en un sólido blanco
3Fe+2O2 enciende Fe3O4, arde violentamente, chispea por todas partes, genera un sólido negro y libera calor 4Fe + 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C+O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
< pag>S+O2 enciende SO2 y arde violentamente, gas exotérmico e irritante, llama azul claro en el aire Llama azul-violeta en oxígeno
2H2+O2 enciende llama azul claro 2H2O, exotérmica y no genera agua. CuSO4 se vuelve líquido azul (agua) Combustible de alta energía
4P+5O2 enciende 2P2O5 La combustión violenta, grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y generación de sólido blanco demuestran el contenido de oxígeno en el aire.
p>
CH4+ 2O2 enciende 2H2O+CO2 con una llama azul, libera calor y genera gas que vuelve turbia el agua de cal y líquida (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano y gas natural.
2C2H2+5O2 enciende 2H2O+4CO2 Llama azul, liberación de calor, humo negro, generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquida (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro, llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2. Δ2KCl +3O2 ↑ genera Oxígeno se prepara en el laboratorio para el reencendido de palos de madera con chispas
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑ El color violeta cambia a negro y se produce oxígeno en el laboratorio para el reencendido de palos de madera con chispas
2HgOΔ2Hg+O2 ↑ se vuelve de color rojo a blanco plateado, produciendo un gas que vuelve a encender los palos de madera de Marte Experimento de Lavoisier
2H2O se electrifica 2H2 ↑+O2 ↑ el agua se electroliza en hidrógeno y oxígeno y el agua electrolizada
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia . Calentamiento de pátina de gas
NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ Sólido blanco Desaparece, hay líquido en la pared de la tubería, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. El gas bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo. tiempo
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Se generará una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se irán disolviendo gradualmente con Hidrógeno preparado en el laboratorio
Fe+H2SO4=FeSO4. +H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
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2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O El color rojo gradualmente se vuelve blanco plateado y la pared del tubo de ensayo hay metal fundido líquido y la reducibilidad del uso de hidrógeno Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O El color negro se vuelve gradualmente blanco plateado. se utiliza la pared del tubo de ensayo y la reducibilidad del hidrógeno
WO3+3H2Δ W +3H2O Fundición de tungsteno metálico, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O Fundición de molibdeno metálico, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno
2Na+Cl2Δ o encendiendo 2NaCl Combustión violenta, formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
H2+Cl2 se enciende o la iluminación 2HCl enciende una llama pálida, niebla blanca en la boca de la botella, formación de compuestos valentes, preparación de ácido clorhídrico
Se genera CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 precipitado azul, la parte superior es el experimento de la ley de conservación de masa de solución clara
2C +O2 enciende 2CO reacciones comunes en estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire, gas Causas de intoxicación
2C O+O2 enciende 2CO2 combustión de gas de llama azul
C + CuO Alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal transparente Fundición de metal
2Fe2O3+3C Alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4+ 2C Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ Fundición de metal
C + CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para demostrar la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑+ H2O El rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2+CO2= CaCO3 ↓+ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia
Aplicación de prueba de CO2 y enlucido de paredes
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente, formación de cuevas, erosión de la piedra
Ca(HCO3)2Δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑ precipitado blanco, la producción de gas que hace que el agua de cal clara se vuelva turbia, la formación de incrustaciones La formación de estalactitas
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2 ↑ la producción de gas que hace. el agua clara de cal se vuelve turbia Bollos cocidos al vapor con bicarbonato de sodio
CaCO3 CaO+ CO2 ↑ de alta temperatura Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑ A. Gas que disuelve gradualmente los sólidos y puede enturbiar el agua de cal clara. Preparación de laboratorio de dióxido de carbono, eliminación de incrustaciones.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ Principio del extintor de espuma de gas donde el sólido se disuelve y gira gradualmente. agua de cal clara turbia
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y el gas vuelve turbia el agua de cal clara Principio del extintor de espuma
MgCO3+2HCl=MgCl2. +H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y el agua de cal clara se vuelve turbia.
p>El negro de CuO +COΔ Cu + CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara. p>
Fe2O3+3CO Alta temperatura 2Fe+3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4+4CO Alta temperatura 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales
WO3+3CO Alta temperatura W+ Principio 3CO2 de fundición de metales
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH +3O2 enciende 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica del alcohol
Fe+CuSO4=Cu +FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de fundición de cobre húmeda y revestimiento de cobre
La solución de Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3 )2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierto con una capa de material blanco plateado y plateado
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de material plateado Se recubre una capa de sustancia roja con cobre
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, el óxido se disuelve, la solución es amarilla, eliminación del óxido de hierro
Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O, el sólido blanco se disuelve
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve
CuO+2HCl=CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve, la solución se vuelve azul
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O sólido blanco se disuelve
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HCl=NaCl+ H2O sólido blanco disuelto
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Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O El sólido blanco se disuelve Weishuping para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+ 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Prueba Cl—.
Principio
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O el óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla Eliminación del óxido de hierro
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+H2SO4= MgSO4+H2O sólido blanco disuelto
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O sólido azul disuelto
Ca ( OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O se disuelve un sólido blanco
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O se disuelve un precipitado marrón rojizo y la solución es amarilla
Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O Principio de prueba SO42- para formar un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl Principio de prueba SO42- para formar un precipitado blanco e insoluble en ácido nítrico diluido
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl >
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42. —
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O sólido blanco se disuelve
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HNO3=Ca(NO3 )2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+ H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO2 de CO, O2 y H2.
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O trata el ácido sulfúrico de escape de fábrica (SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl El color azul de la solución se desvanece. Se forma un precipitado azul
CaO+ H2O = Ca(OH)2. El bloque sólido blanco se convierte en polvo y la cal viva se utiliza para preparar una suspensión de cal
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O produce un precipitado blanco y generalmente no lo es.
Utilice
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH para producir un precipitado blanco para producir soda cáustica para producción industrial y una pequeña cantidad de soda cáustica para producción de laboratorio.
Ba (OH)2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaOH produce un precipitado blanco
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4+5H2O= CuSO4 ?H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4?H2OΔ El polvo blanco CuSO4+5H2O se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 blanco precipitado que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros) Se utiliza para probar iones cloruro en soluciones
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl Precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros sulfatos) Se utiliza para probar iones sulfato
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl, se forma un precipitado blanco
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH) 2↓, se forma un precipitado blanco
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+ NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O genera piedra húmeda El gas que tiñe el papel de prueba de color azul se usa para probar los iones de amonio en la solución
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O genera el gas que vuelve azul el papel tornasol mojado