Milimol, micromol, ¿cómo convertir moles?

1, 1 mol = 1000 mmol.

2,1 milimoles = 1000 µmoles.

3,1 micromol (μmol) = 1000 nmol.

4,1 mmol = 1000 mmol.

5. 11 mmol/L = 1000 μm ol/L = 1000000 nmol

El mol, denominado Mo, anteriormente se llamaba mol y átomo de gramo. es la unidad de materia. También es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades. Cada mol de cualquier sustancia (sustancia microscópica, como moléculas y átomos) contiene partículas constantes de Avon Gadrow (aproximadamente 6,02 × 10?).

Al utilizar moles, debes especificar partículas elementales, que pueden ser partículas microscópicas como átomos, moléculas e iones, o una combinación específica de estas partículas microscópicas.

¿Aproximadamente 6,02×10? Uno es 1 mol, al igual que la gente suele decir que una docena es 12, y "mol" es la misma unidad especial que "docena". ¿0,012 kg (12 g)? c (carbono 12) contiene 1 mol de átomos.

Ampliar la historia del desarrollo de los datos mole

El mol es la séptima unidad básica del Sistema Internacional de Unidades (SI), que es la Conferencia Internacional sobre Pesos y Medidas de 19710 más 41 países. Los moles se utilizan para calcular el número de partículas, la masa de una sustancia, el volumen de un gas, la concentración de una solución, el cambio de calor durante una reacción, etc. Mol proviene del latín moles, que significa acumular en grandes cantidades.

El XIV Congreso Internacional de Pesas y Medidas de 1971 definió el mol en los dos párrafos siguientes: "El mol es la cantidad de materia de un sistema. El número de unidades básicas contenidas en este sistema es igual a 0.012kg carbono-12 El número de átomos en. ”

“Cuando se usa el mol, se debe especificar la unidad base, que puede ser una partícula como un átomo, una molécula, un ion o un electrón, o una combinación específica de estas partículas”.

Los dos últimos párrafos deben verse en su conjunto. El número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de nucleido de carbono 12 es la constante de Avogadro (NA). ¿El valor aproximado actual medido experimentalmente es NA=6.02×10? .

El mol se diferencia de las unidades ordinarias. Tiene dos características:

① Mide unidades básicas microscópicas, como moléculas, iones, etc., y no se puede utilizar para medir sustancias macroscópicas. .

② Utiliza el número de Avon Gadereau como unidad de medida. Es un lote, no un número, para medir el número de moléculas, átomos y otras partículas. También se puede utilizar para medir combinaciones específicas de partículas microscópicas. Por ejemplo, la cantidad de ácido sulfúrico se mide en moles, es decir, 1 mol de ácido sulfúrico contiene 6,02×10? Una molécula de ácido sulfúrico.

El mol es la unidad de medida más utilizada en química, como cálculo de ecuaciones de reacciones químicas, cálculos en soluciones, preparación y dilución de soluciones, cálculos de equilibrio químico, volumen molar de gases, termoquímica, etc.

Materiales de referencia:

Enciclopedia Baidu-μ mol