Cómo calcular el valor de pH del punto estequiométrico de una reacción de titulación

(1) Antes de la titulación: utilice hidróxido de sodio para calcular el pH C (h+) = 0,1, luego: pH = 1.

(2) Si hay demasiado ácido clorhídrico antes del punto estequiométrico, entonces c(h+) = [c(HCl). v(HCl)-c(NaOH)v(NaOH)]/v(HCl)+v(NaOH)= 0,1(20-v(NaOH)/2v.

(3) Estequiometría Tiempo : PH=7 porque el ácido y el álcali se neutralizan completamente para formar sal (cloruro de sodio) y agua.

(4) Después del punto de dosificación: exceso de hidróxido de sodio, luego: C (OH-= [C. (NaOH) V (NaOH)-C (HCl). V(HCl)]/V(HCl)+V(NaOH)= 0,1[V(NaOH)-20]/20. El uso de un ácido (o álcali) con una concentración másica conocida para determinar un álcali (o ácido) con una concentración másica desconocida se denomina titulación de neutralización ácido-base. En el experimento, se utilizan naranja de metilo y álcali rojo y fenolftaleína. como indicadores ácido-base para determinar si la neutralización es completa. La titulación de neutralización ácido-base es el experimento de química analítica más básica y también es un curso obligatorio en química de la escuela secundaria.

Instrumentos de laboratorio

El indicador ácido-base cambia de color

En la práctica, se comprueba que algunos colorantes orgánicos Pueden mostrar diferentes colores en diferentes soluciones ácidas y alcalinas. Por lo tanto, la gente los usa para determinar el valor de pH de la solución. Esta sustancia que indica el valor de pH de la solución a través del cambio de color se llama indicador ácido-base. p>

Los indicadores ácido-base suelen ser ácidos orgánicos débiles o bases orgánicas débiles. Su principio de cambio de color es que sus moléculas e iones ionizados tienen estructuras diferentes, por lo que los colores de las moléculas y los iones también son diferentes en soluciones con diferentes valores de pH. La proporción de concentraciones de iones es diferente y los colores mostrados también son diferentes. Por ejemplo, el tornasol es un ácido orgánico débil, que es un pigmento azul elaborado a partir de varios líquenes

Si se representa la molécula de tornasol. por HIn, se producirá la siguiente ionización en el agua: HIn ═ In-+H+ Si c(H+) aumenta en una solución ácida, de acuerdo con el principio de desplazamiento del equilibrio, el equilibrio se moverá en la dirección opuesta, provocando c (HIn). ) aumenta, por lo que aparece principalmente rojo (color ácido). Si está en una solución alcalina, debido al aumento de c(OH-), el OH- se combina con el H+ generado por la ionización del HIn para formar H2O, que es más difícil de ionizar. : Ionización del tornasol. El equilibrio se desplaza hacia la reacción directa, por lo que c(In-) aumenta, por lo que aparece principalmente azul (color básico). Si c(HIn) yc(In-) son iguales, el color cambia del indicador. ocurre dentro de un cierto rango de pH, lo llamamos rango de pH donde el indicador cambia de color. El rango de cambio de color de varios indicadores se ha medido experimentalmente.

Nota: Los grupos metilo se utilizan al valorar bases débiles con fuertes. Los ácidos naranja se utilizan como indicador; la fenolftaleína se utiliza para valorar ácidos débiles con bases fuertes. En otros casos, se puede utilizar el reactivo de tornasol púrpura.