Fotógrafo Xiao Jiang

Solución: (1) Según la ley de conservación de la masa, la masa de CO2 liberada por la reacción = (100,0g+14,0g)-108,5g = 5,5g;

(2) Supongamos que la masa de CaCO3 en la muestra de piedra caliza de 12,0 g es x.

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2 ↑+H2O

100

Cuarenta y cuatro

x? 5,5g

Ecuación: 100/x=44/5,5. La solución es: x = 12,5g.

Por tanto, la pureza de esta muestra de piedra caliza es 12,5/14×100% = 89,29%.

Dado que 89,29% > 85%, la pureza de la muestra de piedra caliza cumple con los requisitos.

Respuesta: (1) La masa de dióxido de carbono producida en este experimento es 5,5 g (2) La pureza de la muestra de piedra caliza cumple con los requisitos.

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