La fórmula química del alumbre, para qué se utiliza comúnmente en la vida (función

1. Fórmula química del alumbre

Fórmula química: KAl(SO?)?·12H?O

Sulfato de potasio y aluminio dodecahidrato, también conocido como: alumbre , El alumbre, el alumbre potásico, el alumbre potásico y aluminio y el alumbre potásico son sales dobles de sulfato de potasio y sulfato de aluminio que contienen agua cristalina.

2. Propiedades físicas y químicas del alumbre

1. Propiedades físicas del alumbre

① Cristales masivos incoloros o polvo cristalino, inodoro y de sabor suave. y amargo.

② Pierde agua cristalina cuando se desgasta en aire seco, se derrite y gotea en aire húmedo, pierde 9 agua cristalina cuando se calienta a 92,5°C y pierde toda el agua cristalina a 200°C para volverse blanca. polvo.

③Fácilmente soluble en agua, lentamente soluble en glicerina, insoluble en etanol y acetona.

2. Propiedades químicas del alumbre

Su solución acuosa es ácida y se hidroliza en agua formando un precipitado coloidal de hidróxido de aluminio.

3. Reacciones relacionadas con el alumbre

1. La reacción entre el alumbre y el hidróxido de sodio es la siguiente: KAl(SO4)2·12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

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2. La reacción entre la solución de alumbre y bicarbonato de sodio es la siguiente: 2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2 ↑+24H2O

3.Solución de KAl(SO4 )2 y solución de Ba(OH)2

①Exceso de sulfato de potasio y aluminio 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == 2Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3BaSO4 ↓

②Una pequeña cantidad de sulfato de potasio y aluminio KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O

③Cuando las dos cantidades son iguales, 6KAl(SO4 )2 + 6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3↓ + Al2(SO4)3 + 6BaSO4↓ + 3K2SO4

4. El papel del alumbre

1.

① Agente extintor de incendios:

El extintor de polvo seco contiene aproximadamente 1 mol/L de solución de alumbre y aproximadamente 1 mol/L de solución de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) (y agente espumante). La relación de volumen de las dos soluciones es de aproximadamente 11:2. El propósito del exceso de alumbre es reaccionar completamente con el bicarbonato de sodio en el extintor y liberar una cantidad suficiente de dióxido de carbono para extinguir el fuego.

②Agente inflador:

Al freír palitos de masa fritos (pasteles) o alimentos inflados, si se agrega bicarbonato de sodio a la harina y luego se agrega alumbre, la producción de dióxido de carbono será menor. acelerado, lo que acelerará en gran medida la producción de dióxido de carbono. De esta manera, los palitos de masa fritos (pasteles) pueden hincharse en la sartén de aceite caliente de inmediato, y se pueden obtener palitos de masa fritos (pasteles) crujientes y deliciosos.

③Tampón:

Se puede utilizar como tampón en revestimiento de zinc con sulfato para estabilizar el valor de pH de la solución de revestimiento. El sulfato de aluminio y potasio se utiliza para la oxidación química de galvanización con sulfato, galvanización con cepillo y aleaciones de magnesio. También se puede utilizar como coagulante para el tratamiento de aguas residuales. Si se utiliza para galvanización, se debe prestar atención a su contenido de hierro y metales pesados.

2. Funciones farmacológicas:

El alumbre es de naturaleza fría, de sabor amargo y tiene un fuerte efecto astringente. La medicina tradicional china cree que el alumbre tiene los efectos de desintoxicar y matar insectos, secar la humedad y aliviar la picazón, detener el sangrado y la diarrea, eliminar el calor y la flema y luchar contra la trichomonas vaginalis. Algunos practicantes de la medicina tradicional china utilizan el alumbre para tratar enfermedades como la hiperlipidemia, la úlcera duodenal, la tuberculosis y la hemoptisis.

3. Función comestible:

El alumbre también se puede utilizar para cocinar gachas de frijol mungo. Su función principal es hacer que los frijoles mungo sean más propensos a cocinarse. Sin embargo, esto no es recomendable. Debido a que es difícil controlar la dosis, el envenenamiento se puede reemplazar con álcali comestible. El alumbre también se puede utilizar para preparar sales de aluminio, pinturas, curtientes, mordientes, fabricación de papel, agentes impermeabilizantes, etc.

5. Similitudes entre el alumbre, el alumbre verde y el alumbre biliar

Nombre

Fórmula química

Similitudes

Alumbre

KAl(SO4)2·12H2O sustancia pura ácida

Alumbre verde FeSO4·7H2O ácida

Sustancia pura

Alumbre biliar CuSO4 ·5H2O ácido

Sustancia pura

Lo anterior es la fórmula química y los puntos de conocimiento del alumbre presentados por el editor en este artículo. El alumbre no solo juega un papel importante en el campo industrial. También juega un papel importante en la medicina y la alimentación.