Informe del experimento de reacción redox y equilibrio redox

1. Reacción Redox

Reacción Redox ¿Cuáles son las reacciones redox en la escuela secundaria?

1. Prueba de iones sulfato: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ 4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 5. Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 6. Reacción de solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 7 Sodio en el aire Medio de combustión: 2Na O2 △ Na2O2 Reacción de sodio y oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O 8. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑ 9. Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = . 2Na2CO3 O2 10. Reacción de sodio y agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑ 11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑ 12. Reacción de aluminio y solución de hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑ 13. Reacción de óxido de calcio y agua: CaO H2O = Ca(OH)2 14. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O 16. Reacción de solución de óxido de aluminio e hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O 17. Reacción de cloruro férrico y solución de hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl 18. Reacción de sulfato ferroso y solución de hidróxido de sodio: FeSO4 2NaOH = Fe( OH)2↓ Na2SO4 19. Hidróxido ferroso Oxidado a hidróxido de hierro: 4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3 20. Descomposición térmica del hidróxido de hierro: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O ↑ 21. Preparación de hidróxido de aluminio en el laboratorio: Al2(SO4 )3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4 22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O 23. Reacción de hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al(OH )3 NaOH = NaAlO2 · 2H2O 24. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3 · 3H2O 25. Reacción de la solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2 26. Vierta cloro gaseoso en cloruro ferroso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 27. Reacción del dióxido de silicio y el ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 2H2O Reacción del elemento silicio y el ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑ 28. Reacción a alta temperatura del dióxido de silicio y el óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 a alta temperatura 29. Reacción de dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓ 31. Silicio

Reacción de ácido sódico y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓ 32. Reacción de cloro gaseoso y hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3 33. Reacción de cloro gaseoso y cobre metálico: Cu Cl2 enciende CuCl2 34. Reacción de cloro gaseoso y cobre metálico sodio: 2Na Cl2 enciende 2NaCl 35. Reacción de cloro gaseoso y agua: Cl2 H2O = HCl HClO 36. Descomposición del ácido hipocloroso por la luz: 2HClO Luz 2HCl O2 ↑ 37. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 38. Reacción de cloro gaseoso y cal apagada: 2Cl2 2Ca(OH )2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 39. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3 40. Polvo blanqueador expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO 41. Reacción de dióxido de azufre y agua: SO2 H2O ≈ H2SO3 42. El nitrógeno y el oxígeno reaccionan bajo descarga: N2 O2 descarga 2NO 43. Reacción de óxido nítrico y oxígeno: 2NO O2 = 2NO2 44. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 45. Reacción de dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción del catalizador: 2SO2 O2 Catalizador 2SO3 46. Reacción de trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4 47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: ​​Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑ 48. Ácido sulfúrico concentrado y cobre Reacción del carbón: C 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O 49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: ​​Cu 4HNO3 ( concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑ 50. Reacción de ácido nítrico diluido y cobre: ​​3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑ 51. Descomposición térmica del amoniaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O 52 . Reacción de amoníaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl 53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑ 54. Ácido carbónico Descomposición térmica del amoníaco: NH4HCO3 △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑ 55. Reacción de nitrato de amonio. e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O 56. Preparación de laboratorio de amoníaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3 ↑ 57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 H2 enciende 2HCl 58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio : (NH4) 2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O 59. SO2 CaO = CaSO3 60. SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O 61. SO2 Ca( OH)2 = CaSO3↓ H2O 62, SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4 63, SO2 2H2S = 3S 2H2O 64, NO, recuperación de NO2: NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O 65, Si 2F 2 = SiF4 66, Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑ 67. Método de preparación de laboratorio de silicio simple: Preparación de silicio crudo: SiO2 2C eléctrico de alta temperatura horno Si 2CO (arena de cuarzo) (

Coque) (silicio grueso) El silicio grueso se transforma en silicio puro: Si (crudo) 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 Si (puro) 4HCl de alta temperatura.

Ecuación de reacción de oxidación-reducción en la escuela secundaria

1. Reacción de sustancia y oxígeno: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 se encienden 2MgO2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O43 El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO4 El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O35. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O6. 5O2 enciende 2P2O57. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO28. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 enciende CO29. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Compuestos con oxígeno. en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O12 El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 13. Agua en DC Bajo la acción de 2H2O, energiza 2H2 ↑. O2 ↑14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3MnO22KCl 3O2 ↑16. 17. El ácido carbónico es inestable y se divide en H2CO3===H2O CO2 ↑18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑3. Varias reacciones redox: 19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de carbón vegetal Cu H2O20. reduce el óxido de cobre: ​​C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑22. El coque reduce el óxido férrico: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑23. Cu CO224. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO225 El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO Fe3O4 alta temperatura 3Fe 4CO2 4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Ácidos elementales metálicos Sal hidrógeno (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑28. ácido 2Al 3H2SO4 =Al2(SO4)3 3H2 ↑30 Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl===ZnCl2 H2 ↑31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl===FeCl2 H2 ↑32. ===MgCl2 H2 ↑ 33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl==2AlCl3 3H2 ↑ (2) Sal elemental de metal (solución) Otro metal otra sal 34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4===FeSO4 Cu35 . Zinc y ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: ​​Zn CuSO4===ZnSO4 Cu36 Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 Hg (3) Salmuera de óxido alcalino 37. Hierro. óxido y diluido Reacción de ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O38 Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O39. ==CuCl2 H2O40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4====CuSO4 H2O41. Reacción de óxido de calcio y ácido sulfúrico diluido. ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl====CaCl2 H2O (4) Acidez

Salmuera de óxido alcalino 43. La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2====Na2CO3 H2O44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2====Na2SO3 H2O45. =Na2SO4 H2O46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O (5) Ácido-base. agua salada 48 .Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl NaOH====NaCl H2O49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl KOH====KCl H2O50. )2====CuCl2 2H2O51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O52. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O53. Medicamento con hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O54 Reacción del ácido sulfúrico y la soda cáustica: H2SO4 2KOH==. ==K2SO4 2H2O56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O57. Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica: HNO3 NaOH====NaNO3 H2O (seis) sal ácida, otro ácido, otra sal 59. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2 ↑60. de carbonato de sodio con ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2 ↑61 .Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2 ↑62. ===AgCl↓ HNO363. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2 ↑ 64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl (7) Sal alcalina Otro álcali Otra sal 65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO466. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl67. : 2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl68 Con cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl69. CaCO3↓ 2NaOH (8) Dos nuevas sales 70. Cloro Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO371 Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl 5. Otras reacciones: 72. Dióxido de carbono disuelto en agua: CO2 H2O== =H2CO373 La cal viva es soluble en agua: CaO H2O===Ca(OH)274 El óxido de sodio es soluble en agua: Na2O H2O====2NaOH75. soluble en agua: SO3 H2O====H2SO476. Sulfato de cobre Cuando el cristal se calienta, se divide en CuSO4?5H2O y se calienta a CuSO4 5H2O77. Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O====CuSO4? 5H2O.

¿Qué es una reacción de oxidación-reducción?

Se produce un aumento y una disminución de la valencia. El que tiene mayor valencia es un agente reductor y el que tiene menor valencia es un agente oxidante. Los agentes reductores y los agentes oxidantes son reactivos. Entre los productos, el agente reductor corresponde al producto de oxidación y el agente oxidante corresponde al producto de reducción.

Por ejemplo, Fe CuSO4 = FeSO4 Cu, la valencia del Fe cambia de 0 a 2 y la valencia aumenta. El Fe es un agente reductor, el FeSO4 es un producto de oxidación, el Cu cambia de 2 a 0. y la valencia aumenta, CuSO4 es el oxidante y Cu es el producto de reducción.

Para otro ejemplo, C O2 = CO2, C cambia de 0 a 4, la valencia aumenta, es un agente reductor, O2 cambia de 0 a -2, la valencia disminuye, es un oxidante. El CO2 es a la vez un producto de oxidación y un producto de reducción

¿Qué es una reacción redox?

Los conceptos de oxidación y reducción han sido reconocidos y aplicados por las personas desde hace mucho tiempo. Hay un proceso de comprensión del mismo por parte de las personas, que poco a poco se va profundizando. El significado original de reacción de oxidación se refiere a la quema de combustible en aire u oxígeno, la quema y oxidación de metales, la respiración de seres vivos, etc. Las reacciones de reducción se describen como refinar metales a partir de minerales metálicos, etc. Entonces, ganar oxígeno es una reacción de oxidación y perder oxígeno es una reacción de reducción. Sin embargo, también se descubrió que en algunas reacciones, la oxidación no ganaba oxígeno, sino que perdía hidrógeno. Por ejemplo, una solución de sulfuro de hidrógeno reacciona con el oxígeno cuando se expone al aire para producir azufre y agua.

2H2S O2=2H2O 2S

En esta reacción se pierde hidrógeno al oxidar el H2S, y se gana hidrógeno al reducir el oxígeno. De esta forma se han ampliado los conceptos de oxidación y reducción. La reacción de oxidación es la ganancia de oxígeno o la pérdida de hidrógeno, y la reacción de reducción es la pérdida de oxígeno o la ganancia de hidrógeno. Aunque este concepto es simple, todavía hoy no ha perdido su significado. Muchas reacciones redox químicas y bioquímicas orgánicas a menudo se miden de manera más directa en términos de pérdida y ganancia de hidrógeno. Por ejemplo, en la fotosíntesis, la oxidación del agua es la pérdida de hidrógeno y la reducción de dióxido de carbono es la ganancia de hidrógeno.

Los conceptos de oxidación y reducción se ampliaron posteriormente a las reacciones de no metales distintos del oxígeno, como el cloro, el azufre, etc. Una solución de FeCl2 se oxida fácilmente a FeCl3 en el aire, lo cual es una reacción de oxidación.

12FeCl2 6H2O 3O2=8FeCl3+4Fe(OH)3↓

Sin embargo, el FeCl2 también puede reaccionar fácilmente con Cl2 para formar FeCl3.

2FeCl2 Cl2=2FeCl3

Se estudió la esencia de estas dos reacciones y se descubrió la relación entre oxidación, reducción y transferencia de electrones. Las reacciones que pierden electrones son reacciones de oxidación y las reacciones que ganan electrones son reacciones de reducción.

El fenómeno de que las reacciones redox deben ocurrir al mismo tiempo es naturalmente comprendido más profundamente por las personas, porque los electrones perdidos por el agente reductor deben ser ganados por el agente oxidante al mismo tiempo.

Para la reacción redox de compuestos iónicos, los electrones se pierden o se ganan por completo. Sin embargo, para compuestos altamente valerosos, durante la reacción redox, hay un desplazamiento de electrones, pero no se pierden ni se ganan por completo, por lo que es más razonable expresarlos mediante números de oxidación. Por ejemplo

H2 Cl2=2HCl

El producto de esta reacción es un compuesto valeroso. El átomo de hidrógeno no ha perdido completamente sus electrones y el átomo de cloro no ha ganado completamente los electrones. Recién se forma. Los pares de electrones se desvían del hidrógeno al cloro. De esta forma, un aumento del número de oxidación es oxidación y una disminución del número de oxidación es reducción. En una reacción redox, en términos generales, el aumento del número de oxidación de un elemento siempre es igual a la disminución del número de oxidación de otro elemento.

La ecuación de la reacción redox, resumen de la ecuación iónica ~ es necesario reducir el oxígeno y aclarar la oxidación

La ecuación iónica involucrada en el nuevo libro de texto de secundaria 1. La reacción de magnesio y ácido clorhídrico: Mg 2H = Mg2 H2 ↑ 2. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico 2Al 6H = 2Al3 3H2 ↑ 3. Reacción de zinc y ácido clorhídrico Zn 2H = Zn2 H2 ↑ 4. ácido sulfúrico diluido Fe 2H = Fe2 H2 ↑ 5. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido MgO 2H = Mg2 H2O6 Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O7. H2O8. Reacción de hidróxido de magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg(OH)2 2H = Mg2 2H2O9 La reacción de plata y ácido clorhídrico diluido Ag Cl-= AgCl↓10. = BaSO4↓11. La reacción de hidróxido de bario y ácido sulfúrico diluido Ba2 2OH- 2H SO42-= BaSO4↓ 2H2O12 Reacción de cloruro de magnesio e hidróxido de sodio Mg2 2OH-= Mg(OH)2↓13. solución de hidróxido de sodio CO2 2OH- == CO32- H2O14. Reacción del exceso de dióxido de carbono y solución de hidróxido de sodio CO2 OH-== HCO3-15. Reacciona con la solución de hidróxido de sodio SO2 2OH- == SO32- H2O16. con solución de hidróxido de sodio SO2 OH-== HSO3-17. El dióxido de carbono reacciona con agua clara de cal CO2 Ca2 2OH-== CaCO3↓ H2O18. La reacción entre la solución de hidróxido de calcio y la solución de carbonato de sodio Ca2 CO32-== CaCO3↓19. reacción entre la solución de hidróxido de bario y la solución de carbonato de sodio Ba2 CO32-== BaCO3↓20. La reacción entre la solución de sulfato de cobre y la solución de hidróxido de potasio Cu2 2OH-== Cu (OH)2↓ 1. Reacción de la sustancia y el oxígeno: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O43. Calentamiento: 2Cu O2 calienta 2CuO4 El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O35. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 se enciende 2H2O6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 se enciende 2P2O57. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 Se enciende SO28. oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de compuestos y oxígeno: 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. Metano Quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2. 2CO2 3H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 13. El agua se divide en 2H2O bajo la acción de corriente continua y se energiza 2H2 ↑ O2 ↑ 14 Calentamiento de ácido carbónico alcalino Cobre: ​​Cu2 (OH) 2 CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ 15. (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3MnO22KCl 3O2 ↑16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2 ↑17. El ácido carbónico es inestable y se separa en H2CO3 ===H2O CO2 ↑18. Alta temperatura CaO CO2 ↑ 3. Varias reacciones redox: 19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O20 Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 21 .Reducción de coque óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑22.Reducción de coque

Óxido de hierro original: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO calienta Cu CO224. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO225. IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Sal ácida elemental metálica hidrógeno (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑27. FeSO4 H2 ↑ 28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4=MgSO4 H2 ↑ 29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ 30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl===ZnCl2 H2 ↑ 31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl= ==FeCl2 H2 ↑32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl===MgCl2 H2 ↑33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl==2AlCl3 3H2 ↑ (2) Sal elemental de metal (solución). ) Otro metal otra sal 34 .Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4===FeSO4 Cu35. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4===ZnSO4 Cu36. NO3)2===Cu(NO3 )2 Hg (3) Salmuera de óxido alcalino 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4==. =Fe2(SO4)3 3H2O39 Reacción de oxidación de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl====CuCl2 H2O40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4====CuSO4 H2O41. ácido sulfúrico: MgO H2SO4====MgSO4 H2O42. Óxido de calcio y Reacción del ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl====CaCl2 H2O (4) Óxido ácido agua salada alcalina 43. La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2=. ===Na2CO3 H2O44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2=== =Na2SO3 H2O45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3====Na2SO4 H2O46. CO2====CaCO3↓ H2O47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O (5) Agua salada ácido-base 48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH== ==NaCl H2O49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl KOH====KCl H2O50 y Reacción de hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O51. : 2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH) 3====FeCl3 3H2O53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3==. ==AlCl3 3H2O54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(. OH)2====CuSO4 2H2O57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4 )3 6H2O58. Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica: HNO3 NaOH====NaNO3. H2O (seis) sal ácida, otro ácido, otra sal 59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3

2HCl===CaCl2 H2O CO2 ↑60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2.