Examen de matemáticas de la escuela secundaria de Beijing

Química:

Preguntas de Química del examen de verano de Beijing 2008

1. El combustible utilizado en la antorcha de los Juegos Olímpicos de Beijing es un combustible de uso común. Su fórmula molecular es C3H8, que pertenece a

A. Alcanos b. Alquenos

C. Alquinos D. Hidrocarburos aromáticos

2. El U es una materia prima importante para la industria nuclear y siempre ha recibido amplia atención por parte de la comunidad internacional. El número de neutrones en el núcleo del átomo U es

A. 92b． 143 C． 235D. 327

3. El 26 de junio de cada año se celebra el Día Mundial Antidrogas. Entre las siguientes sustancias, ¿cuáles no son drogas?

A. Marihuana B. Metanfetamina c. heroína d. Bicarbonato de sodio

4. Entre los siguientes grupos de sustancias, las que son alótropas entre sí son

A. O2 y O3B. CO y CO2C. H2O y H2O2D. Mg y Mg

5. Entre las siguientes sustancias la que es poco soluble en agua es

A. N2B. HCl C. CO2D. NH3

6. Entre las siguientes sustancias, ¿cuál es un electrolito fuerte?

A. H2O B. NaCl C. NH3?H2O D. CH3COOH

7. En una determinada reacción química, la concentración del reactivo A cambia de 0,8 mol/L a 0,2 mol/L en 10 s, entonces la velocidad de la reacción química de A en esos 10 s es

A . 0,02 mol/L B． 0,02 mol/(L?s)

C. 0,06 mol/L D. 0,06 mol/(L?s)

Papel de Química Volumen I, Página 1 (***3 páginas)

8. Para una batería primaria compuesta de zinc, cobre y ácido sulfúrico diluido (como se muestra a la derecha), la siguiente afirmación es incorrecta

Cuál es incorrecta

A. Zn es el electrodo negativo B. Cu es el electrodo positivo

C. La reacción de oxidación ocurre en el electrodo negativo D. Se produce una reacción de oxidación en el electrodo positivo

9. En el diagrama estructural de las siguientes partículas se representa el átomo de sodio

10. Los carbohidratos son la principal fuente de energía del cuerpo. Entre las siguientes sustancias azucaradas, ¿cuáles son compuestos poliméricos?

A. Almidón b. sacarosa c. maltosa d. Glucosa

11. Entre las siguientes sustancias, la que reacciona más violentamente con el hidrógeno es

A. F2 B. Cl2 C． Br2 D． I2

12. Entre los siguientes instrumentos, el que se puede utilizar para calentamiento directo es

A. Vaso B. tubo de ensayo c. matraz d. Matraz Erlenmeyer

13. Entre las siguientes sustancias, la que contiene únicamente enlaces de valencia *** es

A. HCl B. NaCl C. K2S D. NaOH

14. La mayoría de los materiales con los que entramos en contacto en la vida diaria son materiales sintéticos. Entre las siguientes sustancias, las que no son materiales sintéticos son

A. plástico B. Algodón C． Fibras sintéticas D. Caucho sintético

15. Los laboratorios suelen almacenar ácido nítrico concentrado en botellas de reactivos marrones porque el ácido nítrico concentrado tiene

A. Fuertemente ácido b. Corrosivo C. Fuerte propiedad oxidante D. Inestabilidad

16. Tanto X como Y son elementos de período corto. La capa más externa del átomo X tiene 2 electrones y la capa más externa del átomo Y tiene 6 electrones. La fórmula química de un compuesto común formado por estos dos elementos es.

A ． XY B. XY2C. X2Y D. X2Y3

17. Entre los siguientes reactivos, el que permite distinguir las tres soluciones de NaCl, NH4Cl y FeCl3 es el A. Solución de HNO3 B. Solución de BaCl2

C. solución de naoh d. Solución de AgNO3

18. Entre las tres sustancias ①KOH, ②Al(OH)3 y ③H2SO4, la que puede reaccionar tanto con el ácido clorhídrico como con la solución de hidróxido de sodio

A. ①②③ B． ② y ③C. ① y ③D. Sólo ②

19. La celulosa se usa ampliamente en la producción y la vida.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las propiedades de la celulosa es correcta?

A. Tiene un sabor dulce b. Reducible

C. Soluble en agua D. Puede ocurrir hidrólisis

Chemistry Paper Volumen I, Página 2 (***3 páginas)

20. Entre las siguientes afirmaciones sobre el SO2, ¿cuál es correcta?

A. La masa molar del SO2 es 64 g

B. La masa de 1 mol de SO2 es 64 g/mol

C. El número de moléculas contenidas en 1 mol de SO2 es aproximadamente 6,02×1023

D. A temperatura y presión normales, el volumen de 1 mol de SO2 es 22,4 L

21. El elemento silicio y sus compuestos siempre han desempeñado un papel importante en el campo de los materiales. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. El cuarzo se puede utilizar para hacer artesanías

B. El elemento silicio se puede utilizar para fabricar células solares

C. El elemento silicio es la principal materia prima para la fabricación del vidrio

D. La sílice es un material utilizado en la fabricación de fibras ópticas

22. Entre las siguientes reacciones, ¿cuál es una reacción redox?

A. 2 H2O2 2 H2O + O2 ↑

B. FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2O

C. KOH + HNO3 == KNO3 + H2O

D. CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl

23. Entre las siguientes ecuaciones iónicas, ¿cuál está escrita incorrectamente?

A. Reacción del hierro y el ácido clorhídrico: Fe + 2 H+ == Fe2+ + H2 ↑

B. La reacción entre el mármol y el ácido clorhídrico diluido: CO + 2 H+== CO2 ↑ + H2O

C. Mezclar solución de bicarbonato de sodio y solución de hidróxido de sodio: HCO + OH－== CO + H2O

D. Mezclar solución de sulfato de cobre y solución de hidróxido de bario:

Cu2+ + SO + Ba2+ + 2 OH－== Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓

24. Entre las siguientes descripciones, ¿cuál se puede utilizar para juzgar la metalicidad de un elemento?

A. El óxido de mayor valencia del elemento corresponde a la alcalinidad del hidrato

B. El óxido de mayor valencia del elemento corresponde a la acidez del hidrato

C. ¿Cuántos electrones pierde 1 mol de metal al reaccionar con un ácido?

D. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se libera cuando 1 mol de metal elemental reacciona con agua?

25. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

A. Los iones que contienen elementos metálicos no son necesariamente cationes

B. La reacción entre aniones y cationes no necesariamente produce compuestos iónicos

C. Los elementos metálicos deben oxidarse cuando pasan de un estado libre a un estado combinado

D. Los elementos no metálicos deben reducirse cuando cambian de un estado combinado a un estado libre

Papel de prueba de química Volumen Ⅰ Página 3 (***3 páginas)

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El siguiente es el borrador

Examen de graduación de la escuela secundaria ordinaria de verano de Beijing 2008

Prueba de Química

Prueba II (Papel no legible por computadora ***50 puntos)

Examen

Estudiantes

Obligatorio

Saber 1. Los candidatos deben completar cuidadosamente el nombre del distrito y condado, el nombre de la escuela, el nombre, el número de registro, el número de la sala de examen y el número de serie del asiento dentro de la línea sellada.

2. El volumen II incluye tres preguntas principales y tiene 4 páginas. Antes de responder las preguntas, debe revisarlas detenidamente, comprender claramente los requisitos de las preguntas y responder con atención según sea necesario.

3. Al responder preguntas, la letra debe ser clara y el papel debe ser claro.

4． Debe utilizar bolígrafo, pluma estilográfica o bolígrafo azul o negro para responder las preguntas.

Puntuación total de la pregunta número 1, 2, 3

Puntuación

Marcador

Revisor

Puede ser utilizado Masa atómica relativa: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

Al—27 S—32 Cl—35,5 Fe—56 Ag—108

Marcadores de puntuación 1. Preguntas para completar los espacios en blanco (***22 puntos)

1. (3 puntos) El gas agua utilizado en algunas ciudades se obtiene haciendo reaccionar coque con vapor de agua a alta temperatura:

C + H2O CO + H2. En esta reacción, la sustancia utilizada como oxidante es (completar la fórmula química) y la sustancia utilizada como agente reductor es (completar la fórmula química) si se genera 1 mol de CO en la reacción, se necesitan moles de H2O); para ser consumido.

2. (3 puntos) Entre las tres soluciones salinas de ①KCl, ②NH4Cl y ③Na2CO3, la que es ácida a temperatura ambiente es

(escribe el número, lo mismo abajo), la que es neutra es , y el que es alcalino es .

Documento de Química Volumen II, Página 1 (***4 páginas)

3. (4 puntos) Actualmente existen cuatro sustancias: ① etileno, ② ácido acético, ③ almidón y ④ proteínas. Entre ellos, el que puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja es (llene el número de serie, el mismo a continuación) que puede hacer que la solución de tetracloruro de carbono de bromo se desvanezca; que se vuelve azul cuando se expone a una solución de yodo. Se vuelve amarillo cuando se expone a ácido nítrico concentrado;

4． (4 puntos) La vitamina C se encuentra principalmente en verduras y frutas y puede aumentar la resistencia del cuerpo a las enfermedades. Su fórmula estructural simplificada es

Por favor responda:

(1) La fórmula molecular de la vitamina C es , y el nombre del grupo funcional que no contiene oxígeno en su molécula es .

(2) Las reacciones químicas que puede producir la vitamina C incluyen (rellene el número de serie).

① Reacción de adición ② Reacción de oxidación ③ Reacción de esterificación

(3) Agregue gota a gota la solución de prueba de tornasol púrpura a la solución acuosa de vitamina C. Si la solución de prueba se vuelve roja, indica vitamina C La solución acuosa es dominante.

5. (8 puntos) Actualmente hay cuatro elementos de período corto X, Y, Z y W. Sus radios atómicos y valencias principales se muestran en la siguiente tabla.

Elemento >

Por favor responda:

(1) ¿Cuál es la posición de W en la tabla periódica de elementos?

(2) La sustancia elemental W puede reaccionar con la solución concentrada del hidrato correspondiente al óxido de Z de mayor valencia. La ecuación química de la reacción es

(3) X2Y2 puede reaccionar con WY2 Si el número de electrones transferidos en la reacción es 3,01×1023, el volumen del producto gaseoso resultante es (condiciones estándar).

(4) Los tres elementos X, Y y Z pueden formar un determinado compuesto con una proporción de masa de 5,75:8:4. El método de operación y los fenómenos experimentales relacionados para las pruebas de laboratorio de los aniones contenidos en el compuesto son: tomar una pequeña cantidad de la solución que contiene el anión y demuestra que la solución original contiene el anión.

Prueba de Química Volumen II, Página 2 (***4 páginas)

Puntuador

2 Preguntas experimentales (***20 puntos)

6. (4 puntos) El dispositivo para hacer reaccionar cobre con ácido sulfúrico concentrado se muestra en la figura de la derecha.

Por favor responda:

(1) El nombre del instrumento A es .

(2) La ecuación química de la reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico concentrado es.

(3) Esta reacción refleja la acción del ácido sulfúrico concentrado (rellene el número de serie).

① Oxidación ② Reducción

(4) Después de la reacción, se puede observar que la solución magenta cambia de color rojo a color.

7. (8 puntos) Durante el proceso experimental de exploración de la reacción entre el sodio metálico y el agua (como se muestra a continuación), los estudiantes de un grupo extracurricular registraron los siguientes fenómenos experimentales y conclusiones experimentales:

① Se genera una base ② La solución se vuelve roja ③ Sodio nadando ④ El sodio flota en el agua

⑤ Se produce gas ⑥ La densidad del sodio es menor que la del agua ⑦ El sodio se funde formando bolas brillantes ⑧ La reacción es exotérmica y el el punto de fusión del sodio es bajo

Complete los espacios en blanco en la siguiente tabla (seleccione entre ①～⑧ y complete el número de serie):

Fenómeno experimental ⑦ ③

Conclusión experimental ⑥ ①

8. (8 puntos) El cloro y el amoníaco pueden reaccionar cuando se mezclan a temperatura ambiente. Para explorar la reacción entre el cloro puro y seco y el amoníaco, los estudiantes de un grupo extracurricular diseñaron el siguiente dispositivo.

Por favor responda:

(1) La ecuación iónica de la reacción en el dispositivo F es .

(2) Los reactivos contenidos en el dispositivo D y sus funciones son .

Chemistry Paper Volumen II, Página 3 (***4 páginas)

(3) ¿Cuál de los siguientes dispositivos puede reemplazar el Dispositivo A (llene el número de serie)?

(4) Si los gases de escape que escapan de G del dispositivo C contienen una pequeña cantidad de Cl2, para evitar que contamine el medio ambiente, los gases de escape pueden pasar a través de una botella depuradora de gases que contenga.

Marcador de puntuación 3. Preguntas de cálculo (***8 puntos)

9. (4 puntos) Reaccionar completamente 0,5 L 2 mol ∕ L de ácido clorhídrico con suficiente solución de AgNO3. Cálculo del ensayo:

(1) ¿Cuál es la cantidad de sustancia que genera AgCl?

(2) ¿Cuál es la masa de HNO3 producida?

10. (4 puntos) La vida moderna es inseparable del aluminio. El aluminio se produce industrialmente a partir de bauxita como materia prima.

(1) Disolver una cierta cantidad de una determinada muestra de bauxita (componente principal Al2O3) en exceso de ácido clorhídrico diluido y preparar una solución de 500 ml. Tome 100 mL de esta solución y mida que contiene cinco iones: H+, Cl-, Mg2+, Al3+ y Fe3+ (no se consideran otros iones). Se conoce la cantidad concentración de la sustancia parcialmente ionizada:

c (H+) = 0,02 mol / L c (Mg2+) = 0,01 mol / L

c (Fe3+) = 0,02 mol / L c (Cl-) = 0,52 mol / L

Entonces la masa de Al2O3 en la muestra de bauxita es g (con una precisión de 0,01).

(2) La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro a alta temperatura se puede utilizar para fundir hierro industrialmente (método aluminotérmico). Cuando se disuelve una cierta cantidad de aluminio en una cantidad suficiente de solución de NaOH, el volumen de gas generado es L (condiciones estándar). Si reaccionan masas iguales de aluminio y óxido de hierro, la cantidad de hierro obtenida es (expresada mediante una fórmula algebraica que contiene a).

Documento de química Volumen II, página 4 (***4 páginas)

Examen de graduación de la escuela secundaria general de verano de Beijing 2008

Referencia de respuestas y puntajes del documento de química

Nota: Si la respuesta del candidato es diferente de esta respuesta, si la respuesta es razonable, se pueden otorgar puntos según corresponda, pero los puntos no excederán los puntos especificados en la pregunta original.

Prueba Ⅰ (***50 puntos)

Preguntas de opción múltiple (cada pregunta vale 2 puntos, ***50 puntos)

Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Respuesta A B D A A B D D C A

Pregunta número 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Respuesta A B A B D A C D D C

Pregunta número 21 22 23 24 25

Respuesta C A B A D

Tomo II (***50 puntos)

1. * 22 puntos)

1. (3 puntos, 1 punto cada uno) H2O, C, 1.

2. (3 puntos, 1 punto cada uno) ②, ①, ③.

3． (4 puntos, 1 punto cada uno) ②, ①, ③, ④.

4． (4 puntos, 1 punto por cada blanco) (1) Doble enlace carbono-carbono C6H8O6 (2 puntos)

(2) ① ② ③ (1 punto)

(3) Ácido (1 punto)

5. (8 puntos, 2 puntos por cada blanco) (1) Ciclo 2 familia IVA (2 puntos)

(2) C+2 H2SO4 (concentrado) CO2 ↑+2 SO2 ↑+2 H2O (2 puntos)

(3) 5,60 L (2 puntos)

(4) Añadir ácido clorhídrico y solución de BaCl2, si se produce un precipitado blanco (2 puntos)

2 Preguntas experimentales. (* **20 puntos)

6. (4 puntos, 1 punto por cada marca vacía)

(1) Tubo de ensayo

(2) Cu + 2 H2SO4 (concentrado) CuSO4 + SO2 ↑+ 2 H2O

(3)①

(4) Ninguno

Consulte la página 1 (***2) para obtener las respuestas y la puntuación del examen de química

7. (8 puntos)

Fenómeno experimental ④

(2 puntos) ②

(2 puntos)

Conclusión experimental ⑧

(2 puntos) ⑤

(2 puntos)

8. (8 puntos)

(1) MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O (2 puntos)

(2) Ácido sulfúrico concentrado y cloro seco ( 2 puntos) )

(3) ① ③ (2 puntos)

(4) Solución de hidróxido de sodio (2 puntos)

3 Preguntas de cálculo (* **8 puntos)

9. (4 puntos) (1) Solución: HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl↓ (1 punto)

1 mol 63 g 1 mol

0. / L m (HNO3) n (AgCl) (1 punto)

n (AgCl) = (1 punto)

(2)m (HNO3) = (1 punto)

Respuesta: (omitido)

10. (4 puntos) (1) 3,57 (2 puntos)

(2) (2 puntos)

Matemáticas:

Escuela Intermedia Wuchu 2008 Matemáticas de Secundaria Superior Examen Prueba

1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene 4 puntos, ***48 puntos)

1. El valor de sin3000 es igual a

(A) (B) - (C) (D) —

2. Se sabe que el ángulo de inclinación de la recta l es 450 y pasa por el punto (-1, 0), entonces la ecuación de la recta l es

(A)x-y+1=0 (B)x-y-1=0 (C) x+y+1=0 (D)x+y -1=0

3. Función y= El dominio de definición es

(A) (B) (C) (D) ∪

4. Dadas las rectas a, b, c y el plano α, ¿cuál de las siguientes proposiciones es correcta? Sí

(A) Si a⊥c, b⊥c, entonces a‖b (B) Si a‖ c, b‖c, entonces a‖b

5. Si a, b, c∈R, entonces en la siguiente proposición: La proposición verdadera es

(A) Si a>b, entonces a2>b2 (B) Si a>b, entonces ac2>bc2

6. Se sabe que a y b son números reales positivos y a + b = 1, entonces el máximo de ab El valor es

(A) (B) 1/2 (C) 1 ( D)

7. " " significa "la recta es paralela a la recta " ( )

A. Condición suficiente pero innecesaria B. Condiciones necesarias pero no suficientes

C. Condiciones necesarias y suficientes D. Condición ni suficiente ni necesaria

8 La probabilidad de que un estudiante apruebe una determinada prueba de comprensión auditiva en inglés es, si realiza la prueba dos veces seguidas, la probabilidad de aprobar exactamente una de ellas es

A． B. DO. D.

9. Si la excentricidad de la elipse con el foco en el eje es , entonces m=( )

A. B. DO. D.

10. El intervalo de una función es una función restadora ( )

A. B. DO. D. (0, 2)

11. El vector conocido es completo │ │=1, │ │=4 y =2, entonces el ángulo entre y es

A. B. DO. D.

12. Si , entonces es igual a ( )

A. B. DO. D.

2. Preguntas para completar en blanco (4 puntos cada una, ***16)

13. El término constante en el desarrollo de (2x-1x)6 es. (responde con números)

14． Se conoce el vector, entonces x= .

15 Hay 2000 estudiantes en una escuela, incluidos 500 estudiantes de secundaria. Para conocer la aptitud física de los estudiantes se seleccionó una muestra de 200 personas entre los estudiantes del colegio mediante el método de muestreo estratificado por grado. Entonces el número de estudiantes de secundaria en la muestra es___________.

16. La ecuación de una circunferencia con centro y tangente a una recta es.

3. Responde la pregunta: (***36 puntos)

17. (6 puntos) La suma de los tres números que forman una secuencia aritmética es 15, y los términos de esta secuencia está en orden Después de sumar 1, 3 y 9, se convierte en una secuencia geométrica Encuentra estos tres números.

18. (6 puntos) En , se sabe que , , .

(Ⅰ) Encuentra el valor de ;

(II) Encuentra el valor de .

19. (6 puntos) Como se muestra en la figura, en el prisma triangular recto, el punto es el punto medio de

(Ⅰ) Demuestre;

(Ⅱ) Encuentra el coseno del ángulo formado por rectas en diferentes superficies

20 (6 puntos) Se sabe que hay 3 bolas rojas y 4 bolas negras del mismo tamaño en la caja A, y 5 bolas del mismo tamaño en la casilla B. 4 bolas rojas y 4 bolas negras. Ahora toma 2 bolas de cada caja A y B.

(Ⅰ) Calcula la probabilidad de que las 4 bolas extraídas sean rojas

(Ⅱ) Calcula la probabilidad de que haya exactamente 1 bola roja entre las 4 bolas extraídas;

21.(6 puntos) En el sistema de coordenadas cartesiano plano, una recta que pasa por un punto con pendiente de . y una elipse tiene dos puntos de intersección diferentes y . Encuentra el rango de valores de ;

22. (6 puntos) Deja que la función obtenga el valor extremo en el tiempo.

(Ⅰ) Encuentra los valores de a y b;

(Ⅱ) Si para alguno , es verdadero, encuentra el rango de valores de c.

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