Mientras viajaba, un compañero de clase descubrió que las joyas de plata Miao son muy hermosas y están llenas de sabor cultural nacional, por lo que la solución de Fe(NO3)3 se puede utilizar como agente corrosivo al fabricar joyas de plata.

[Verificación de la hipótesis] (1) ① Utilice cristales de lavanda Fe(N03)3?9H20 (analíticamente puros, Mr=404) para preparar 100 ml de solución de Fe(NO3)3 de 1,5 mol/L. La cantidad de soluto de nitrato de hierro es 0,15. mol., por lo que se requiere que la masa del cristal sea 0,15 mol × 404 g/mol = El análisis del proceso y los pasos de preparación de la solución muestra que además del vaso de precipitados y la varilla de vidrio, los instrumentos necesarios también deben ser 65438

Entonces la respuesta es: 60,6; matraz volumétrico de 100 ml, cuentagotas con punta de goma

②El valor de pH de la solución de Fe(NO3)3 de 1,5 mol/L es aproximadamente 1, lo que indica que el La solución es ácida, lo que provoca la hidrólisis de los iones de hierro. ¿La ecuación iónica de la reacción es Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+;

Entonces la respuesta es: ¿Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+;

(3) Añadir solución de HN03 con pH=1 al tubo de ensayo recubierto con espejo plateado y agitar. Se observó que el espejo plateado se disolvía lentamente, produciendo un gas incoloro que se volvía marrón rojizo sobre la superficie del líquido. La ecuación iónica de la reacción en solución debe ser 3ag+no3-+4h+═3ag+no ↑+ 2h2o;

Entonces, la respuesta es: 3ag+no3-+4h+═3ag ++ no ↑+ 2h2o;

(2) En la hipótesis 2, la propiedad oxidante de los iones de hierro está relacionada con la concentración de iones de hierro. Los iones de plata generados formarán una precipitación de cloruro de plata en la solución para evitar que continúe la reacción. Esto puede deberse a que la concentración es baja o se impide que la reacción se desarrolle, por lo que es necesario verificar si existe una reacción de reducción de los iones de hierro. No verifiqué si se generó Fe2+. Puede ser que Fe3+ reaccionara con Ag, pero el Ag+ y el Cl- generados formaron un precipitado para evitar que la reacción continuara. También puede ser que la concentración de la solución de FeCl3 sea demasiado pequeña para disolverse. plata, por lo que no estoy de acuerdo con la conclusión de B;

Entonces la respuesta es: En desacuerdo; no se verifica si se produce Fe2+. Puede ser que Fe3+ y Ag reaccionaran, pero el Ag+ y Cl- generados formaron un precipitado, impidiendo que la reacción continuara. También puede ser que la concentración de la solución de FeCl3 sea demasiado pequeña y no pueda disolver la plata.

[Pensamiento y comunicación]) Se sabe que el ácido nítrico a la misma concentración es ligeramente más oxidante que el Fe3+. Según el análisis de información anterior, los principios de disolución de espejos de plata en soluciones concentradas y diluidas de Fe(NO3)3 son diferentes. En una solución concentrada de Fe(NO3)3, tanto el Fe3+ como el NO3- oxidan la Ag, mientras que en una solución diluida de Fe(NO3)3, sólo el NO3- oxida la Ag.

Entonces la respuesta es: en la solución concentrada de Fe(NO3)3, tanto Fe3+ como NO3- oxidan Ag, mientras que en la solución diluida de Fe(NO3)3, solo NO3- oxida Ag <; /p>

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