K 3 [Fe (C2O4) 3] 3H2O es un cristal de oxalato de hierro (iii) potásico soluble en agua que se puede utilizar en fotografía y planos. Utilizar limaduras de hierro como materia prima

(3) ① ¿Expulsar el aire del dispositivo para evitar interferencias con los resultados experimentales? ¿Evitar que el líquido regrese (o succione)? Dióxido de carbono, monóxido de carbono

② El esquema C utiliza ácido clorhídrico para disolver la muestra y los iones cloruro también pueden oxidarse con MnO 4- ácido.

Análisis de preguntas de prueba: (1) Al absorber gas impuro, las vías respiratorias se conectan de manera larga y corta. Las vías respiratorias largas deben sumergirse debajo de la superficie del líquido y las vías respiratorias cortas pueden. quedar ligeramente expuesto del tapón de goma. Entonces, la opción es a. (2) Agregar una pequeña cantidad de h2so 4 a la solución de FeSO 4 preparada para acidificarla y evitar que el Fe2+ se hidrolice y enturbie la solución. Para obtener FeSO4 · 7H2O a partir de una solución, las operaciones experimentales necesarias son la evaporación y concentración, el enfriamiento y la cristalización, la filtración y el lavado y el secado. ¿Entonces la elección es? Universidad de Cambridge, Reino Unido (3) ① Una vez completada la verificación de estanqueidad del dispositivo, es necesario ventilar N2 durante un período de tiempo para descargar el aire del dispositivo y evitar interferencias con los resultados experimentales. Durante el experimento, se observó que el agua de cal clara en B se volvió turbia, lo que indica que contenía CO 2. Se formó un sólido rojo en E, y el agua de cal clarificada en F se volvió turbia, lo que indica que el producto gaseoso contenía CO, por lo que el producto gaseoso es CO 2 y CO. ② Obtenido por descomposición El producto sólido contiene K 2 CO 3, FeO y Fe, que se disuelve en agua, se filtra, se lava y se seca para obtener una muestra que contiene hierro. Respuesta: Agregue suficiente ácido nítrico a la muestra de AG para que se disuelva y obtenga Fe(NO 3) 3. Agregue suficiente solución de NaOH a la solución para obtener un precipitado de Fe(OH) 3. Después de filtrar y lavar, la reacción de combustión es: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 +3H 2 O. La masa del sólido obtenido por secado es la masa de Fe 2 O 3. Luego calcule la masa del elemento Fe. Por tanto, a partir de la masa de la muestra que contiene hierro y la masa de Fe, se obtiene el contenido de cada componente en el producto sólido. correcto. b: Agregue suficiente ácido sulfúrico diluido a la muestra que contiene hierro para reaccionar: Fe+H2SO4 = FeSO4+H2escribir. Según el volumen de hidrógeno liberado, se puede calcular la masa de Fe, luego se puede calcular la masa de FeO y luego se puede calcular el contenido de los tres componentes en la muestra sólida. correcto. c: La reacción ocurre cuando la muestra se disuelve con suficiente ácido clorhídrico: Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 ↑ FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O. Al titular 25 ml de solución con solución ácida de KMnO4, Fe 2+ y El Cl - se oxida con permanganato de potasio ácido, por lo que la cantidad de Fe2+ en la solución no se puede determinar en función de la cantidad de material consumido en la solución de permanganato de potasio. Por tanto, es imposible determinar la cantidad de cada componente en una muestra. error. Por tanto, en estos tres esquemas, C no puede determinar la composición de la materia.